КАРБОНОВІ КИСЛОТИ

Реактиви: 10%-ні розчини сульфатної кислоти, ацетатної кислоти, їдкого натру, соди і натрій ацетату; 5%-ний розчин купрум сульфату; розчини синього лакмусу, фенолфталеїну; 35%-ний розчин сегнетової солі, льодяна ацетатна кислота, 1%-ні розчини калій перманганату і аргентум нітрату, насичений розчин оксалатної кислоти, ізоаміловий спирт, саліцилова кислота, вапняна вода, олеїнова кислота, бромна вода, магній, хлороформ, синій лакмусовий папір, оксалатна кислота, форміатна кислота, молочна кислота, купрум(ІІ)оксид.
Органічні речовини, що містять функціональну карбоксильну групу –СООН, називаються карбоновими або органічними кислотами. В залежності від числа карбоксильних груп карбонові кислоти поділяють на: 
одноосновні	двохосновні	

НСООН
форміатна, метанова

СН3СООН	
СООН 

СООН	
ацетатна, етанова	оксалатна, етандіова	

СН3СН2СООН
пропіонова, пропанова

СН3 — СН2 — СН2 — СООН
масляна, бутанова	
СООН

СН2

СООН	
С15Н31СООН
пальмітинова	малонова, пропандіова	

С17Н35СООН
стеаринова		
Карбоксильна група  складна функціональна група. 
             O                       
— С                  
             H
Вона складається із карбонільної групи (    С = О) і гідроксильної     (— ОН). Електронна взаємодія карбонільної і гідроксильної груп в карбоксильній приводить до взаємної зміни їх хімічних властивостей в порівнянні з алканолами і оксосполуками, в яких ці групи самостійні. Зокрема, атом Oксигену карбонільної групи відтягує електронну густину з атома Oксигену гідроксильної групи і приводить до поляризації           — О — Н  зв’язку. Тому карбоксиловмісні сполуки володіють сильнішими кислотними властивостями в порівнянні зі спиртами. Так у водних розчинах органічні кислоти дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену і забарвлюють індикатори у відповідні кольори:
R — COOH    H+ + R — COO-. 

Більшість карбонових кислот є слабкими кислотами і витісняються сильними із розчинів їх солей:
R — COONa + H2SO4  R — COOH + NaHSO4 .

Солі органічних кислот мають аніон слабких кислот і тому піддаються гідролізу із зміною реакції середовища:
R — COOK + HOH    R – COOH + KOH;

R — COO - + HOH    R — COOH + OH-.

Солі (К, Na) вищих карбонових кислот (стеаринової, пальмітинової) називаються милами. Водні розчини мила мають лужну реакцію середовища.
Карбонові (органічні) кислоти, взаємодіють з металами, оксидами, гідроксидами, солями:
2RCOOH + Mg  (RCOO)2Mg + H2;

RCOOH + KOH  RCOOK + H2O ;

2RCOOH + Na2CO3  2RCOONa + CO2 + H2O.

Особливий інтерес являє взаємодія органічних кислот з алканолами – реакція естерифікації. Реакція відбувається в умовах кислотного каталізу і полягає в заміщенні гідроксильної групи на естерну (алкокси) групу (нуклеофільне заміщення):
                                                 Н+                     О
Н3С — СООН + НО — С2Н5  Н3С — С                          + НОН. 
                                                                          О — С2Н5

Органічні кислоти і їх солі при нагріванні з лугами втрачають СО2 – реакція декарбоксилювання. Ряд кислот завдяки їх специфічній будові (оксалатна, малонова, саліцилова) декарбоксилюються уже при простому нагріванні:
СООН      
              СО2 + НСООН ;
СООН

Деякі органічні кислоти, наприклад, форміатна, оксалатна, маючи особливу будову молекул, володіють додатковими специфічними властивостями. Наприклад, в молекулі форміатної кислоти міститься альдегідна група , тому ця кислота (Н — СООН) володіє відновлювальними властивостями:
                                                                  СО2
НСООН + Ag2O  2Ag  + H2CO3  
відновник  окисник                                   H2O

5НСООН + 2КМnО4 + 3Н2SO4 
           5H2CO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

Відновлювальними властивостями володіє і оксалатна кислота, оскільки ступінь окиснення Карбону в молекулі дорівнює +3:
         +3                       +7                                                      +4             +2
5Н2С2О4 + 2КМnО4 + 3Н2SO4  10CO2 + 2МnSO4 + K2SO4 + 8H2O
відновник    окисник
                                              2С+3 - 2е  2С+4        2          5
                                                                                           10
                                              Мn+7 + 5е  Мn+2     5          2

Дана реакція широко використовується для визначення концентрації розчинів перманганату – перманганатометрія.
Форміатна кислота при нагріванні з водовіднімаючими речовинами розкладається на воду і карбон(ІІ)оксид:
НСООНН2О + СО.

Органічні кислоти одержують окисненням альдегідів, гідролізом похідних кислот і тригалагенопохідних вуглеводнів:
                                                О
НССl3 + 2НОН  Н — С                +НСl .
     хлороформ                        ОН

Карбонові кислоти, крім карбоксильної групи, можуть мати й інші функціональні групи.
Гідроксикислоти – це органічні біфункціональні сполуки, які мають дві функціональні групи – карбоксильну —СООН і гідроксильну —ОН.
Наприклад, молочна, 2-оксипропанова кислота, 2- гідроксипропанова кислота
СН3 — СН — СООН      
                                            
             ОН

Гідроксикислоти проявляють властивості кислот і алканолів. Так винна кислота і її солі (сегнетова) взаємодіють з купрум гідроксидом  як двохатомні спирти- гліколі, з утворенням комплексних сполук – реактив Фелінга:

	O			O			O	
C			C			 C		
	ONa			ONa		 	 ONa	
CH	— OH		CH	— O	H  O 	HC		
		+ Cu(OH)2 			  Cu	 		
CH	— OH		CH	— O H	                     O 	 HC		
	O			O		 	O	
C			C			 C		
	OK			OK			OK	
сегнетова сіль		реактив Фелінга 

Гідроксикислоти володіють специфічними властивостями. А саме, молочна кислота, як   -гідроксикислота, при нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою розкладається на альдегід і форміатну кислоту, яка в свою чергу розкладається на воду і карбон(ІІ) оксид:
                                                                               O                       CO
H3C  CH  COOH  H3C  C      + HCООН
                                                                              H                         H2O
             OH

Ненасичені кислоти – це органічні кислоти, що містять в молекулах подвійні або потрійні зв’язки.
Приклади:
акрилова кислота                                 олеїнова кислота
Н2С = СН  СООН       Н3С  (СН2)7  СН = СН  (СН2)7  СООН

Ненасичені кислоти володіють властивостями кислот і ненасичених сполук. Зокрема, олеїнова кислота як ненасичена сполука приєднує бром, окиснюється калій перманганатом:
                                                          H3C  (CH2)7  CH  CH  (CH2)7  COOH
                                                   Br2                              
                                                                                Br    Br
H3C  (CH2)7  CH = CH  (CH2)7  COOH                   дибромстеаринова кислота
олеїнова кислота
                                             KMnO4
                                                          H3C  (CH2)7  CH  CH  (CH2)7  COOH
                                                                                     
                                                                               OH   OH
                                                                                   діоксистеаринова кислота
Практичне значення одноосновних карбонових кислот

Ацетатна кислота  широко використовується в харчовій і хімічній промисловостях, у виробництві лікувальних засобів. У медицині і ветеринарії застосовується як протипаразитичний засіб при вошивості; антисептик і протизапальний засіб (ацетатні компреси); як протибродильний, протигнильний та регулюючий перистальтику препарат, а також як антидот при отруєнні їдкими лугами.
Сорбінова кислота  цінний консервуючий засіб багатьох харчових продуктів, який відвертає скисання плодово-ягідних соків, сиропів і вин, консервує м’ясні, рибні продукти, сир та готові кулінарні вироби.
Вищі жирні кислоти  складова частина твердих і рідких жирів, масел.
Залишок пальмітинової кислоти входить до складу бджолиного воску, а в суміші із стеариновою кислотою використовується для виготовлення свічок.
Поліненасичені вищі жирні кислоти  лінолева, ліноленова, арахідонова (вітамін F)  є незамінними для організму. З них синтезуються біологічно активні речовини  простагландини, які регулюють багато процесів в організмі: скорочення гладеньких м’язів, кровообіг (кров’яний тиск), водний та електролітний баланс, скипання крові. Надмірне утворення простогландинів є причиною розвитку запальних процесів в тканинах при механічних, хімічних, термічних пошкодженнях та вторгненні хвороботворних агентів  вірусів, мікробів та ін. Ефективним протизапальним засобом є аспірин (ацетилсаліцилова кислота), який блокує утворення простагландинів.

Практичне значення двохосновних карбонових кислот

Оксалатна кислота  кальцієва сіль Са-оксалат появляється в сечі людини при сечокам’яній хворобі.
Адіпинова кислота  застосовується для отримання цінного синтетичного волокна  нейлону.
Ненасичені двохосновні кислоти  малеїнова та фумарова, мають значення у розвитку захворювання  псоріаз (лусковий лишай). Це захворювання є результатом зміни в обміні речовин, коли порушена ізомеризація малеїнової кислоти в фумарову. Естери фумарової кислоти дуже корисні при цьому захворюванні.
Діетиловий ефір малеїнової кислоти  застосовується в ряді синтезів лікувальних засобів, наприклад, при отриманні барбіталу (володіє довгою заспокійливою та снотворною дією).
Практичне значення оксо- та гідроксикислот

Молочна кислота  застосовується в текстильному виробництві, шкіряній промисловості. Всередину  як антисептичний, протибродильний засіб і послаблюючий сфінктери при гострому розширенні шлунку у коней, метеоризмі, хронічному запаленні  шлунку, для дезинфекції повітря в пташниках та інкубаторах. Як припалюючий засіб для знищення новоутворень, виразкових уражень шкіри, при норицях (фістунах) копитного хряща. Зовні  діє дезинфікуюче (12%-й розчин) і кератолітично (10%) і припалююче (3050%). Молочна кислота міститься в усіх тканинах тварин, крові і сечі. Вона міститься в кислому молоці.
Утворюється в організмі при розпаді глікогену і глюкози.
Рицинолева кислота  входить до складу тригліцеридів нафтового масла, яке застосовується в медицині як послаблюючий засіб і в техніці для виготовлення мастил авіаційних моторів.
Винна кислота  застосовується в медицині як послаблюючий засіб, як смаковий засіб (лимонади), як антидот при отруєнні лугами, сіль винної кислоти (сегнетова) використовується для виготовлення реактиву Фелінга, що застосовується як реактив для відновлення і кількісного визначення відновлюючих речовин  альдегідів, цукрів і т.д. Кристали сегнетової солі застосовуються в радіотехніці.
Цитратна кислота  застосовується в кондитерському виробництві і при фарбуванні тканин. В медицині для приготування кров'яної плазми при переливанні крові ("цитратна плазма"), як антидот при отруєнні лугами і у вигляді солі Феруму як препарат при недокрів’ї.
Піровиноградна кислота  має важливе біологічне значення  це проміжний продукт при перетворюваннях вуглеводів і білків у тваринних організмах, утворюється при бродінні.
Ацетоацетатна та -оксимасляна кислоти  проміжні продукти обміну жирів, вуглеводів та білків. В комплексі з ацетоном називаються кетоновими тілами.

Практичне значення ароматичних кислот

Бензойна кислота  основа для приготування ряду активних лікувальних засобів. Легко всмоктується; виділяється залозами організму (бронхіальними, потовими, молочними), діє при цьому подразнююче і протимікробно.
Саліцилова кислота  застосовується всередину при хворобах травного каналу, в т.ч. при інфекційних поносах телят. У вигляді мазей і паст застосовується при екзематозних процесах шкіри і мокнучих виразок. У вигляді порошку застосовується як засіб, що поліпшує грануляцію і зупиняє розвиток мікробів у рані.
При дії на саліцилову кислоту концентрованою ацетатною кислотою отримують ацетилсаліцилову кислоту.
Ацетилсаліцилова кислота (аспірин) є хорошим жарознижувальним, протиревматичним і анальгетичним засобом.

Похідні ароматичних кислот:

Сахарин – в 550 разів солодший за цукор. Застосовується як смаковий засіб замість цукру хворим на діабет. Із організму виділяється нирками у незмінному вигляді.
n – амінобензойна кислота – вихідна речовина для синтезу ряду анестезуючих (знеболюючих) препаратів для місцевої анестезії.
Її похідною є новокаїн.

Експериментальні дослідження

Дослід 1. Реакція середовища карбонових кислот.

У дві пробірки налийте по 0,5 мл розчинів ацетатної і оксалатної кислоти. Дослідіть реакцію середовища індикаторами (синій лакмусовий папір). Поясніть причину зміни забарвлення індикатора. Напишіть рівняння процесів дисоціації кислот.

Дослід 2. Одержання органічних кислот із солей.

У пробірку налийте 1 мл розчину мила, додайте декілька краплин розчину сульфатної кислоти і вміст пробірки нагрійте. Спостерігайте утворення жирного кільця на поверхні рідини, яке твердіє при охолодженні пробірки водою під краном.
Напишіть рівняння реакції. Які вищі ненасичені кислоти входять до складу мила?

Дослід 3. Гідроліз солей карбонових кислот.

У пробірку налийте 0,5 мл розчину натрій ацетату, додайте дві краплі розчину фенолфталеїну. Розчин підігрійте.
Чому змінюється колір індикатора? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 4. Одержання форміатної кислоти.

До 1 мл розчину їдкого натру додайте  дві краплі хлороформу і обережно нагрійте при частому перемішуванні до повного розчинення хлороформу. Суміш охолодіть і додайте розчин нітратної кислоти до кислої реакції за лакмусом. До кислого розчину додайте дві краплі розчину аргентум нітрату.
Яка речовина випадає в осад? Напишіть рівняння реакції гідролізу хлороформу і утворення осаду.

Дослід 5. Ваємодія ацетатної кислоти з солями.

У пробірку налийте 0,5 мл розчину соди, додайте дві краплі розчину ацетатної кислоти. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 6. Взаємодія ацетатної кислоти з металами.

В пробірку налийте 0,5 мл розчину ацетатної кислоти, додайте два кусочки магнію. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 7. Реакція естерифікації (утворення естеру).

У сухій пробірці змішайте 0,5 мл льодяної ацетатної кислоти і дві краплі ізоамілового спирту, додайте чотири краплі концентрованої сульфатної кислоти. Реакційну суміш нагрійте в киплячій водяній бані 5 хвилин і обережно вилийте в пробірку з 3 мл холодної води. Надлишок ацетатної кислоти нейтралізуйте содою.
Утворення естеру спостерігайте за характерним фруктовий запахом.Напишіть рівняння реакції.

Дослід 8. Декарбоксилювання саліцилової кислоти.

У суху пробірку насипте висотою 0,5 см саліцилової кислоти, закрийте корком з газовідвідною трубкою і закріпіть у тримачі. В другу пробірку налийте 0,5 мл вапняної води.
Пробірку з саліциловою кислотою нагрівайте в полум’ї пальника і утворений газ пропускайте через вапняну воду. Що спостерігаєте?
Напишіть рівняння реакція розкладання кислоти і утворення осаду.

Дослід 9. Відновні властивості форміатної кислоти.

В пробірку налийте 0,5 мл розчину форміатної кислоти, стільки ж розчину сульфатної кислоти і декілька краплин розчину калій перманганату. Чому знебарвлюється розчин перманганату? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 10. Властивості оксалатної кислоти.

а) В суху пробірку насипте висотою в 0,5 см оксалатної кислоти, закрийте корком з газовідвідною трубкою, закріпіть у тримачі і нагрівайте в полум’ї пальника.
У другу пробірку налийте 0,5 мл вапняної води і пропускайте утворений газ через воду до утворення осаду.
Що відбувається з оксалатною кислотою при нагріванні? Напишіть рівняння реакції.
б) В пробірку налийте 0,5 мл розчину перманганату, додайте декілька краплин розчину сульфатної кислоти і поступово при перемішуванні до вмісту пробірки підливайте розчину оксалатної кислоти до повного знебарвлення розчину.
Яку властивість проявляє оксалатна кислота в даній реакції? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 11. Властивості олеїнової кислоти.

У дві пробірки налийте по 0,5 мл олеїнової кислоти, потім в одну додайте дві краплі бромної води, в другу – по пару краплин розчинів калій перманганату і соди. Вміст пробірки перемішайти до видимих змін.
Які властивості проявляє олеїнова кислота? Напишіть рівняння реакцій.

Дослід 12. Властивості молочної кислоти.

У суху пробірку налийте 0,5 мл молочної кислоти, додайте такий же об’єм концентрованої сульфатної кислоти. Опустіть в пробірку кусочок фарфору для рівномірного кипіння, закрийте корком з прямою газовідвідною трубкою і нагрівайте під тягою в полум’ї пальника. Утворений газ підпаліть на кінці газовідвідної трубки.
Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 13. Одержання реактиву Фелінга.

Одержіть в пробірці осад купрум гідроксиду дією двох краплин розчину лугу на 1 краплю розчину купрум(ІІ)сульфату. До одержаного осаду при перемішуванні поступово додавайте розчин сегнетової солі до повного розчинення осаду.
Напишіть рівняння реакції. Зробіть висновок про склад реактиву Фелінга.

Дослід 14. Реакція мідного дзеркала.

До форміатної кислоти масою 3,5 г додайте 3 г купрум(ІІ)оксиду і нагрівайте. Отримані кристали синього кольору висушіть в сушильній шафі. В суху чисту пробірку помістіть кристали купрум форміату і рівномірно нагрівайте з усіх сторін до 250300 С . Появляється мідний наліт. 
Напишіть рівняння реакції одержання купрум(ІІ)форміату і його термічного розкладання. 

Контрольні завдання 

Варіант 1

1. Гомологічний ряд карбонових кислот.
2. Назвіть сполуки:

а) СН3 — СН — С = О
                          
                 СН3     ОН  

б) СН3С = О 
            
           ОН

в) НООС — СН2 — СООН	г) СООН 
    
    СООН

д) СН3 — СН — СН — С = О 
                                   
                  СН3     СН3      ОН	

3. Напишіть формули сполук: 
а) -метилмасляна кислота; б) пропанова кислота; в) ізомасляна кислота; г) валеріанова кислота; д) бензойна  кислота.
4. За якою реакцією можна одержати етандіову кислоту:
а) окиснення етіленгліколю; 
б) окиснення етаналю.
5. Складіть рівняння реакції:
СН3С = О + NaОН
       
       ОН

Варіант 2

1. Які сполуки віднесено до одноосновних насичених карбонових кислот?
2. Назвіть сполуки:

а) СН2 — СН — С = О 
                        
    СН3       СН3      ОН	б) НСООН

в) СН2 = СН — С = О 
                           
                           ОН	
г) СООН
    
   (СН2)2
    
    СООН	
д) С6Н5 — СООН	

3. Напишіть формули сполук: 
а) фталева кислота; б) етилендикарбонова кислота; в) 2-метил-бутанова кислота; г) форміатна кислота; д) оксалатна кислота.
4. За якою реакцією можна одержати метанову кислоту:
а) нагрівання оксалатної кислоти при наявності гліцерину;
б) взаємодія метанолу з карбон(ІІ) оксидом
5. Складіть рівняння реакції:
                                               [O], H2O
СН2 = СН — СООН 
                                                KMnO4

Варіант 3

1. Які сполуки віднесено до двохосновних насичених карбонових кислот.
2. Назвіть сполуки: 

а)    CH2COOH	б) СН2 = СН  СН2  СН  СООН	
  	                                        
                                        СН3 

в) СООН

г) СН3 — СН — СООН 
                 
                СН3

д) С2Н5СООН	   (СН2)3
     
     СООН	
3. Напишіть формули сполук: 
а) вінілацетатна кислота; б) капронова кислота; в) малеїнова кислота; г) фенілацетатна кислота; д) 4-метилбензойна кислота.
4. За якою реакцією можна одержати акрилову кислоту:
а) з ацетилену, через акрилонітрил та його гідроліз;
б) окиснення етилену.
5. Складіть рівняння реакції:
   СООН
                 +  NaOH  
   СООН

Варіант 4

1. Які сполуки віднесено до ароматичних карбонових кислот.
2. Назвіть сполуки:

а) СН3СООН      

б) СООН
    
   (СН2)4
     
    СООН	г)               СН3
                   
 НС  С — С — СООН
                   
                   СН3	

в)                         СН3
                            
 С6Н5 — СН2 — СН — СООН	д) С17Н35СООН	

3. Напишіть формули сполук: 
а) кротонова кислота; б) триметилацетатна кислота; в) 5-метилгексанова кислота; г) корична кислота; д) яблучна кислота.
4. За якою реакцією можна одержати бензойну кислоту: 
а) окиснення толуену;  
б) окисненням бензену.
5. Складіть рівняння реакції:
С2Н5СООН + PCl5

Варіант 5

1. Фізичні властивості насичених карбонових кислот.
2. Назвіть сполуки:

а) С15Н31СООН

б)                     С2Н5
                        
СН3  СН — С  СООН 
                      
             СН3     С2Н5	в)С6Н5  СН2  СН2  СООН

г) СН3 — СН = СН — СООН
	д)
 	
	СH2  CH(CH3)  COOH	

3. Напишіть формули сполук: 
а) фталева кислота; б) фумарова кислота; в) адипінова кислота;   г) олеїнова кислота; д) метанова кислота.
4. За якою реакцією можна одержати форміатну кислоту:
а) дія сульфатної кислоти на натрій форміат;
б) відновлення ацетатної кислоти.
5. Складіть рівняння реакції:
HООC — СООН 

Варіант 6

1. Які типи номенклатур карбонових кислот Вам відомі?
2. Назвіть сполуки:

а) СН3  СН  СООН 
                 
                 СН3

б) НС — СООН
     
     НС — СООН	в)                       СН3
                           
С6Н5  СН2  СН  СООН

г) СООН 
    
    СН2 — СООН	
	
д) Н3С  СН  СООН 
                  
              Н5С2	

3. Напишіть формули сполук: 
а) етанова кислота; б) 2-бутенова кислота; в) 5-метилгептанова кислота; г) дивінілацетатна кислота; д) малонова кислота.
4. За якою реакцією можна одержати бензойну кислоту:
а) окиснення бензену;
б) окиснення метилфенілкетону натрій гіпохлоритом.
5. Складіть рівняння реакції:
СН2 = СН — СООН + HCl

Варіант 7

1. Правила найменування карбонових кислот за номенклатурою ІЮПАК.
2. Назвіть сполуки:

а) СН3 — СН2 — СООН 

б) (С6Н5 )2 — СН — СООН

в) СН  С — СООН          

д) НООС — (СН2)2 — СООН  	г)              СН3
                 
    СН3 — С — СООН 
                 
                 СН3	

3. Напишіть формули сполук: 
а) метакрилова кислота; б) 3-бутенова кислота; в) пальмітинова кислота; г) бурштинова кислота; д) бензойна кислота.
4. За якою реакцією можна одержати бурштинову кислоту:
а) з 1,2-диброметану в присутності калій ціаніду в лужному середовищі; 
б) окиснення бутанолу.
5. Складіть рівняння реакції:
НСООН

Варіант 8

1. Раціональна номенклатура карбонових кислот.
2. Назвіть сполуки:

а) С17Н35СООН

г)    СOOH  	б) СООН
        
   (СН2)2 	в) Н — С = О
             
             ОН	
 	     
     СООН	
д) СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СООН	
COOH	

3. Напишіть формули сполук: 
а) терефталева кислота; б) етилендикарбонова кислота; в) малонова кислота; г) метилпропенова кислота; д) масляна кислота.
4. За якою реакцією можна одержати пропанову кислоту:
а) омилення етилового естеру пропіонової кислоти;
б) окиснення бутилового спирту.
5. Складіть рівняння реакції:
СООН
           + КОН   
СООН
 
Варіант 9

1. Властивості яких сполук проявляють ненасичені карбонові кислоти?
2. Назвіть сполуки:

а)          СООН
             
             СН2
             
СН3 — СН 
             
             СООН	б) СН2 = СН — СООН 

в) С6Н5 — СН2 — СООН

г) СН3 — СН2 — СООН

д) НСООН	

3. Напишіть формули сполук: 
а) метилетилацетатна кислота; б) 3-бутенова кислота; в) бурштинова кислота; г) 3-етилбензойна кислота; д) пропанова кислота.
4. За якою реакцією можна одержати пентанову кислоту:
а) окиснення пентаналя;
б) окиснення 2-пентанолу.
5. Складіть рівняння реакції:
СН3СООН + СН3ОН

Варіант 10

1. Номенклатура ненасичених карбонових кислот.
2. Назвіть сполуки:

а) СН3СН2  СН2  СН2  СН2  СН2  СН2СООН

б) НООС  СН2  СООН

в) СН2 = СН  СООН  

г) СН3 — СН  СООН 
                 
                 ОН	д)              СН3
                 
  С6Н5 — СН — СООН	

3. Напишіть формули сполук: 
а) фталева кислота; б) фенілацетатна кислота; в) гексанова кислота; г) адипінова кислота; д) етанова кислота.
4. За якою реакцією можна одержати гептанову кислоту:
а) окиснення гептану;  
б) окиснення гептаналю.
5. Складіть рівняння реакції:
СН3 — СООН + Cl2  

Варіант 11

1. В чому виявляються подвійні хімічні властивості форміатної кислоти.
2. Назвіть сполуки:

а) СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СООН

б) СН3 — СН = СН — СООН	
в)  COOH	г) СООН	д)          СН3	
	    
   (СН2)4
    
    СООН	             
СН3 — С — СООН
             
             СН3	
      COOH			

3. Напишіть формули сполук: 
а) 2,3-дихлоропентанова кислота; б) бутанова кислота; в) оксалатна кислота; г) 4-етилбензойна кислота; д) метанова кислота.
4. За якою реакцією можна одержати терефталеву кислоту:
а) окиснення пара-ксилену;   
б) окиснення толуену;
в) окиснення мета-ксилену.
5. Складіть рівняння реакції:
     COOH		

+ Cl2 	
Варіант 12

1. Ізомерія карбонових кислот.
2. Назвіть сполуки: 

а) СН3
    
    СН — СООН 
    
    СН3

	в) СН2 = СН — СООН 

г)             СН3
                 
  С6Н5 — С — СООН 
                 
                 СН3 	
б) СООН
    
    СН2
    
    СООН	д) СН3 — СООН

3. Напишіть формули сполук: 
а) корична кислота; б) бурштинова кислота; в) 2-метилпентанова кислота; г) кротонова кислота; д) 3-гексенова кислота.
4. За якою реакцією можна одержати форміатну кислоту:
а) окиснення метаналю; 
б) окиснення метилформіату;
в) омилення метилформіату.
5. Складіть рівняння реакції:
CH3 — СООН 

Варіант 13

1. Які подвійні хімічні властивості  виявляють гідроксикислоти?
2. Назвіть сполуки:

а) С6Н5 — СООН

б)           СН3
              
 СН3 — С — СООН 
              
              СН3	г) СООН
    
  (СН2)4
    
    СООН

д)                        СН3	

в)СН2 = СН — СН — СООН 
                          
                          СН3	                           
 СН3 — СН2 — С — СООН 
                           
                           СН3	

3. Напишіть формули сполук: 
а) метанова кислота; б) ацетатна кислота; в) кротонова кислота; г) фталева кислота; д) терефталева кислота.
4. За якою реакцією можна одержати ацетатну кислоту:
а) окиснення етилового спирту;
б) взаємодія метанолу та карбон(IV)оксиду; 
в) окиснення етаналю.
5. Складіть рівняння реакції:
 СН2 — СООН
                            t
 CH2                   
 
 СН2 — СООН