КМР №1

Білет № 1

1. При гідруванні етилену за реакцією:

СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₃ одержано 112 л етану (н.у.). Скільки моль, літрів, грамів етилену взято для реакції.

Відповідь: 1) 3 моль, 67,2 л, 84 г;    2) 4 моль, 89,6 л, 112 г;     3) 5 моль,     112 л, 140 г.

2. Що характеризує і які значення приймає магнітне та спінове квантові числа? Пояснити взаємозв’язок цих квантових чисел з положенням в періодичній системі.

3. Привести схеми електронної будови (двома способами) іона елементу, який має 18 електоронів та заряд ядра +17. З якими з приведених нижче атомів иа іонів ізоелектронний даний іон: К⁺, Са²⁺, S^2–, Al⁰, P^3–?

Відповідь: 1) К⁺, Са²⁺, S^2–, Al⁰, P^3–;  2) К⁺, Са²⁺, S^2–, Al⁰;   3) S^2–, Al⁰, P^3–;  4) К⁺, Са²⁺, S^2–,P^3–.

4. Виходячи з величини атомних радіусів та ступеня окиснення елементів, пояснити, чому вищий оксид хлору (неметал) та вищий оксид мангану (метал) проявляють ......... властивості: а) основні; б) амфотерні; в) кислотні. Привести загальні та графічні формули цих оксидів. Скласти рівняння реакцій, що підтверджують властивості цих оксидів. Назвати вихідні та кінцеві речовини.

Відповідь: 1) Сl₂O₃, MnO₂ – амфотерні;       2) Сl₂O, MnO – кислотні;

3) Mn₂O₇, Сl₂O₃ – амфотерні;       4) Mn₂O₇,  Сl₂O₇ кислотні.

5. Скласти рівняння наступних претворень, назвати всі вихідні та кінцеві речовини:

Fe(OH)₃ → Fe(OH)Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(HPO₄)₃.

Скласти графічну формулу Fe(OH)_3.

6. Виходячи із природи атомів елементів, їх відносної електронегативності вказати, які види хімічного зв’язку а) ковалентний неполярний, б)ковалентний полярний, в) іонний, г)металічний здійснюються в наступних речовинах: 1) F₂, 2) H₂O, 3) NaCl, 4) Fe.

Відповідь:  1) 1а, 2в, 3г, 4г;   2) 1б, 2а, 3в, 4г;   3) 1а, 2б, 3в, 4г;   4) 1а, 2а, 3в, 4б.

7. Обчислити, чи можливо одержати металічне залізо відновленням його оксиду воднем за рівнянням реакції: Fe₂O_{3 (тв.)} + 3H_{2 (г.)} = 2Fe_(тв.) +3H₂O_(г.). Стандартні енергії Гіббса утворення: DG⁰₂₉₈, кДж/моль: Fe₂O_{3 (тв.)}  = –740, H₂O_(г.) = –229.

Відповідь:     1) -53 кДж, можлива;  2) +53 кДж, неможлива;  3) -511 кДж, можлива;

4) +511 кДж, неможлива;  5) -53 кДж, неможлива; 6) +511 кДж, можлива.

8. Як зміниться швидкість реакції: СО_(Г) + 3Н_2(Г) = СН_4(Г) + Н₂О_(Г), якщо концентрацію СО зменшити в три рази, а водню збільшити в три рази? Привести розрахунки.

Відповідь:     1) збільшиться у 27 раз;        2) зменшиться у 3 рази;       3) збільшиться у 3 рази;

4) збільшиться у 9 разів; 5) зменшиться у 9 разів.