КМР №1
Білет № 1
1. При гідруванні етилену за реакцією:
СН2 = СН2 + Н2 → СН3 – СН3 одержано 112 л етану (н.у.). Скільки моль, літрів, грамів етилену взято для реакції.
Відповідь: 1) 3 моль, 67,2 л, 84 г; 2) 4 моль, 89,6 л, 112 г; 3) 5 моль, 112 л, 140 г.
2. Що характеризує і які значення приймає магнітне та спінове квантові числа? Пояснити взаємозв’язок цих квантових чисел з положенням в періодичній системі.
3. Привести схеми електронної будови (двома способами) іона елементу, який має 18 електоронів та заряд ядра +17. З якими з приведених нижче атомів иа іонів ізоелектронний даний іон: К+, Са2+, S2–, Al0, P3–?
Відповідь: 1) К+, Са2+, S2–, Al0, P3–; 2) К+, Са2+, S2–, Al0; 3) S2–, Al0, P3–; 4) К+, Са2+, S2–,P3–.
4. Виходячи з величини атомних радіусів та ступеня окиснення елементів, пояснити, чому вищий оксид хлору (неметал) та вищий оксид мангану (метал) проявляють ......... властивості: а) основні; б) амфотерні; в) кислотні. Привести загальні та графічні формули цих оксидів. Скласти рівняння реакцій, що підтверджують властивості цих оксидів. Назвати вихідні та кінцеві речовини.
Відповідь: 1) Сl2O3, MnO2 – амфотерні; 2) Сl2O, MnO – кислотні;
3) Mn2O7, Сl2O3 – амфотерні; 4) Mn2O7, Сl2O7 кислотні.
5. Скласти рівняння наступних претворень, назвати всі вихідні та кінцеві речовини:
Fe(OH)3 → Fe(OH)Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(HPO4)3.
Скласти графічну формулу Fe(OH)3.
6. Виходячи із природи атомів елементів, їх відносної електронегативності вказати, які види хімічного зв’язку а) ковалентний неполярний, б)ковалентний полярний, в) іонний, г)металічний здійснюються в наступних речовинах: 1) F2, 2) H2O, 3) NaCl, 4) Fe.
Відповідь: 1) 1а, 2в, 3г, 4г; 2) 1б, 2а, 3в, 4г; 3) 1а, 2б, 3в, 4г; 4) 1а, 2а, 3в, 4б.
7. Обчислити, чи можливо одержати металічне залізо відновленням його оксиду воднем за рівнянням реакції: Fe2O3 (тв.) + 3H2 (г.) = 2Fe(тв.) +3H2O(г.). Стандартні енергії Гіббса утворення: DG0298, кДж/моль: Fe2O3 (тв.) = –740, H2O(г.) = –229.
Відповідь: 1) -53 кДж, можлива; 2) +53 кДж, неможлива; 3) -511 кДж, можлива;
4) +511 кДж, неможлива; 5) -53 кДж, неможлива; 6) +511 кДж, можлива.
8. Як зміниться швидкість реакції: СО(Г) + 3Н2(Г) = СН4(Г) + Н2О(Г), якщо концентрацію СО зменшити в три рази, а водню збільшити в три рази? Привести розрахунки.
Відповідь: 1) збільшиться у 27 раз; 2) зменшиться у 3 рази; 3) збільшиться у 3 рази;
4) збільшиться у 9 разів; 5) зменшиться у 9 разів.